1、平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。
2、（一）当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。
3、例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。
【资料图】
4、（二）当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变(1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。
5、若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。
6、若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。
7、若a>b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。
8、此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
9、若a
10、此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
11、注意：此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方向，而是使用压缩原理思考的结果(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)①若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。
12、对于气体反应物不止一种的可逆反应，达到平衡后，保持其他条件不变，加入一种反应物，一定使其他反应物的转化率增大，而自身的平衡转化率减小。
13、②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。
14、如a+b=c+d，AB的转化率不变。
15、（用压缩原理解释是同样道理）。
16、如a+b
17、（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
18、）如a+b>c+d，AB的转化率都增大。
19、（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
20、）。
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